Perhitungan ∆H reaksi Berdasarkan Data ∆H Pembentukan

Perubahan entalpi reaksi juga dapat dihitung dengan menggunakan data perubahan entalpi pembentukan standar (∆H_f^o ) dengan cara: 

Kita ambil contoh reaksi : AB  +  CD  →  AD  +  CB.

Reaksi ini dapat kita buat menjadi beberapa tahap yaitu :

AB  →  A  +  B     ∆H = – ∆H_f^o AB 

CD  →  C  +  D     ∆H = – ∆H_f^o CD

A  +  D  →  AD     ∆H = + ∆H_f^o AD

C  +  B  →  CB      ∆H = + ∆H_f^o CB  + 

AB  +  CD  →  AD  +  CB   

∆H = – ∆H_f^o AB + (-∆H_f^o CD) + ∆H_f^o  AD + ∆H_f^o  CB  atau

∆H = (∆H_f^o AD +  ∆H_f^o CB ) – (∆H_f^o AB +  ∆H_f^o CD )

dapat di tulis dengan persamaan:

∆H = (∆H_f^o Hasil reaksi/produk) – (∆H_f^o Pereaksi /reaktan)

Jadi :

Perubahan entalpi reaksi adalah: selisih antara perubahan entalpi pembentukan zat hasil reaksi dengan zat pereaksi.

Contoh Soal :

Jika diketahui entalpi pembentukan:

CH₄ = -74,8 kJ mol^-1

CO₂ = -393,5 kJ mol^-1 dan 

H₂O = -241,8 kJ mol^-1, 

tentukanlah perubahan entalpi yang timbul pada pembakaran gas metana menjadi gas CO₂ dan uap air !

Jawab :

Reaksi Pembakaran CH₄ adalah : 

CH₄(g)+2O₂(g) →CO₂(g)+ 2H₂O(g)

∆H_reaksi =  Σ∆H_f^o  _hasil – Σ∆H_f^o _pereaksi

   =  (1.∆H_f^o CO₂ + 2.∆H_f^o H₂O) - (1.∆H_f^o CH₄ + 2.∆H_f^o O₂)

   = [1.(-393,5 kJ)  +  2.(-241,8 kJ)] - [1.(-74,8 kJ) + 2. 0]

   = -802,3 kJ